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冰晶石沉淀時酸度控制在pH 4--6下均可。嚴格按照操作中所規定的試劑用量，注意銨鹽太多，會影響喹啉鋁的完全析出。

EDTA容量法方法要點

在pH= 4.5～5的醋酸一醋酸鹽緩沖液中，以銅試劑將鉻、鐵、鎳、釩、錳等分離后的濾液，加入過量的溶液使與鋁絡合，游離的（剩余部分）EDTA用銅標準溶液滴定除去（不計量），加入氟化鈉取代出與鋁絡合的EDTA，大口徑不銹鋼管并用銅標準溶液滴定（計量），從而計算出鋁含量。

用銅試劑分離時，在pH=3以上即能將鋼中除鋁與稀土元素以外的元素大多沉淀完全，但pH在下限時，錳沉淀不好，適當的將pH提高到4.5，錳基本上完全沉淀，即使有殘余的錳不沉淀，也不影響滴定終點。但含大量錳(例如10～20%)的試樣，實踐證明，會使鋁的分析結果偏低，有人L21]建議用TTHA滴定劑代替EDTA后效果良好。大口徑不銹鋼管鈦大部分在沉淀中（水解）但不完全。由于鈦比鋁更易水解，故與EDTA往往是木定量的絡合。曾有人用EDTA滴定鈦和鋁總量的辦法，應當認為并不可靠。為消除鈦的影響，最簡便的辦法是加入掩蔽劑，一般如用酒石酸、磷酸鹽、鈦鐵試劑、乳酸等，但大口徑不銹鋼管副作用較大且掩蔽不完全。本法采用苦杏仁酸作掩蔽劑，效果較好，2毫克以下的鈦在滴定前加入10%  1～5毫升即可。有人認為羥基苯甲酸也能很好掩蔽鈦。大口徑不銹鋼管在pH-4.5下用銅試劑沉淀，可省略在滴定時再調節溶液的pH。實踐證明：在此pH值下，鋁與EDTA能絡合完全，過量的銅試劑對滴定無害，不必破壞除去。